Хлорная кислота (перхлорная кислота)

Химическая формула: HClO4
Синоним: Перхлорная кислота
Международное название: PERCHLORIC ACID 
CAS No: 7601-90-3
Квалификация: «ч» ГОСТ 6552-80
Внешний вид: прозрачная жидкость 
Фасовка: канистры, 50 кг
Условия хранения: в хорошо закрытой ёмкости, в проветриваемом сухом помещении при невысокой температуре

Молекулярная масса	100.46 г/моль
Плотность вещества	1.67 г/см
Температура кипения	203 °C
Чистота,%, не менее	65-67
Содержание SO4, %, не более	0,001
Содержание PO4, %, не более	0,0005
Содержание хлоридов, %, не более	0,0003
Содержание свободного хлора, %, не более	0,001
Содержание общего азота, %, не более	0,0005

Мы предлагаем химреактив ХЛОРНАЯ КИСЛОТА (перхлорная кислота) по выгодным ценам с доставкой по всей России. Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам: 
(383) 289- 98- 09, (383) 289- 98- 08 
(383) 279-97-52
(383) 279-98-76

Хлорная кислота HClO4 (перхлорная кислота) — самая сильная одноосновная кислота (в водном растворе), безводная — сильный окислитель. Это бесцветная летучая жидкость, сильно дымящая на воздухе, в парах мономерна. Безводная хлорная кислота очень реакционноспособна и неустойчива, взрывоопасна. Жидкая хлорная кислота частично димеризуется, наблюдается равновесная автодегидратация. Хлорная кислота (перхлорная кислота) хорошо растворима в хлорорганических растворителях, таких, как хлороформ, дихлорэтан, трифторуксусная кислота и др. Смешивание с растворителями-восстановителями может привести к воспламенению и взрыву. С водой хлорная кислота смешивается в любых соотношениях и образует ряд гидратов. Концентрированные растворы хлорной кислоты, в отличие от безводной кислоты, обладают маслянистой консистенцией. Водные растворы хлорной кислоты устойчивы, имеют низкую окислительную способность. Хлорная кислота с водой образует азеотропную смесь. Хлорная кислота является одной из сильнейших неорганических кислот, в ее среде даже кислотные соединения ведут себя как основания. 

Получение 
• Водные растворы хлорной кислоты получают электрохимическим окислением соляной кислоты или хлора, растворённых в крепкой хлорной кислоты, а также обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами. 
• Безводная хлорная кислота (перхлорная кислота) получается при взаимодействии перхлоратов натрия или калия с крепкой серной кислотой, а также водных растворов хлорной кислоты с олеумом. 

Применение 
• Хлорная кислота (перхлорная кислота) применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, в качестве катализатора. 
• Хлорную кислоту и ее соли (перхлораты) применяют как окислители. 
• Концентрированные водные растворы хлорной кислоты широко используются в аналитической химии, а также для получения перхлоратов. 
• Хлорная кислота применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, а также в качестве катализатора. 
• Соли хлорной кислоты: перхлорат калия КСlО4 малорастворим в воде, применяется в производстве взрывчатых веществ, перхлорат магния Mg(ClO4)2 (ангидрон) — осушитель.